سینتیک شیمیایی - دانلود رایگان
دانلود رایگان تعداد صفحه : 8سینتیک شیمیایی در حالت کلی سینتیک شیمیایی را می‌توان علم مطالعه سیستمهای ناظر بر
دانلود رایگان
| سینتیک شیمیاییفرمت فایل: ورد- Word مرجع فایل - قابل ویرایش ) سینتیک شیمیایی در حالت کلی سینتیک شیمیایی را می توان علم مطالعه سیستمهای ناظر بر تجزیه شیمیایی و یا تغییر حالت مولکولها دانست. به عبارت دیگر سینتیک را می توان علم مکمل ترمودینامیک دانسته و سیستمهایی را که توزیع انرژی آنها با زمان تغییر می نماید مطالعه کرد. نظریه هایی که اثرات متقابل شیمیایی را توجیه می کنند بطور گسترده ای بر اساس نتایج تجربی پایه گذاری شده اند که با روشهای ترمودینامیکی و سینتیکی به دست می آیند. نگاه اجمالی با یک نگرش سطحی می توان مشاهده نمود که برخی از واکنشهای شیمیایی آنی بوده و تعدادی کند یا بی نهایت کند هستند. همچنین شدت بعضی از واکنشها در آغاز زیاد است، رفته رفته آهسته می گردند، برعکس برخی از واکنشها به کندی شروع شده و سپس شتاب می گیرند، سینتیک عامل زمان را در واکنشهای شیمیایی مطرح و مورد بحث قرار می دهد. تاریخچه از نظر تاریخی مطالعه سرعت واکنشها یکی از قدیمی ترین موضوعات شیمی فیزیک بوده است. و نزل در سال 1777 سرعت انحلال فلزات در اسیدها را مطالعه کرد. ویلهمی در سال 1850 هیدرولیز بوسیله اسیدها را مورد بررسی قرار داد و به این نتیجه رسید که سرعت واکنش هیدرولیز ساکاروز متناسب با غلظت ساکاروز تجزیه نشده است. ویلهمی را می توان پایه گذار سینتیک نامید. درسال 1862 برتلو و سن ژیل نیز نتایج مشابهی روی هیدرولیز استرها در محیط اسیدی داشتند، سرانجام درسال 1863 گولدبرگ و واگ نتایج فوق را تعمیم داده و به صورت قانون اثر غلظت ها بیان کردند. مطالعات اولیه سینتیک اولین مطالعات در سینتیک شیمیایی مربوط به اندازه گیری سرعت واکنشها بوده و برای رسیدن به هدف اصلی با توجیه این سرعتها به شناخت مکانیسم کامل واکنش مورد مطالعه پی می بریم. البته از آنجا که سرعت اندازه گیری شده یک حالت آماری متوسط مولکولهای شرکت کننده در واکنش می باشد، سینتیک شیمیایی اطلاعی از حالت انرژیتیکی یا وضع فضایی مولکولها را بطور جداگانه ارائه نمی دهد ولی با این وصف مطالعه جنبشی واکنشهای شیمیایی در تفکیک مکانیسمهای پیچیده به مراحل ساده ، دارای توانایی و قدرت قابل توجهی می باشد. مکانیسم کلی پرداخت آنلاین و دانلود در قسمت پایین دریافت فایل جهت کپی مطلب از ctrl+A استفاده نمایید نماید |